1.1 La estructura del átomo
1.2 La luz: frecuencia, cuantos y efecto fotoeléctrico
1.3 El espectro del hidrógeno atómico. El modelo de Bohr y sus ampliaciones
1.4 El modelo mecano-cuántico. La ecuación de Schrödinger
1.5 El átomo de hidrógeno en el modelo mecano-cuántico. Forma de los orbitales atómicos
1.6 Los átomos polielectrónicos
1.7 Configuraciones electrónicas de los átomos polielectrónicos en su estado fundamental
1.8 Estados atómicos de energía. Términos de Russell–Saunders
1.9 Periodicidad de algunas propiedades físicas
1.1 La estructura del átomo
Las partículas subatómicas. Durante el siglo XIX, el descubrimiento de la electrolisis del agua (1800,
Nicolson y Carlisle) y de las leyes de Faraday (1832) sugieren que las unidades de carga eléctrica están asociadas con los átomos. Pero no es hasta finales del siglo XIX y principios del XX que se identifican las partículas cargadas que componen el átomo. El protón y el electrón fueron identificados estudiando la conductividad de los gases a bajas presiones por Goldstein en 1886 y por Thomson en 1897, respectivamente. Estudiando el comportamiento de las partículas frente a campos eléctricos y magnéticos, se determinó que el protón es una partícula de carga positiva con una relación masa/carga de 1,04 10–8 kg/C, mientras que el electrón es una partícula de carga negativa con una relación masa/carga de 5,69 10–12 kg/C. En 1909, Millikan estudia la carga adquirida por una gota de aceite al ser irradiada con rayos X y propone que la unidad elemental de carga asociada al electrón y al protón vale 1,60 10–19C. A partir de este valor de carga y de sus relaciones masa/carga, se determinaron las masas del electrón y la del protón, siendo ésta 1835 mayor que aquella (tabla 1.1). Al bombardear berilio con partículas α de alta energía, Chadwick demostró en 1932 que los átomos están constituidos también por partículas sincarga llamadas neutrones, de masa similar a la del protón.
